화학

딥다이브 Vol. 1 결정적 4문제 화학Ⅱ

변수를 상수로 세우는 네 개의 질문.
끓는 물에서 거품이 모두 올라오고 나면 맑은 물만 남는 것처럼, 이 네 개의 질문 뒤에는 흔들리지 않는 답변만이 남아요.

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01 Q↔K 비교로 평형 방향을 먼저 잠근다

02 몰랄 오름 상수로 ΔTb를 질량비로 환산한다

03 분압-질량 그래프를 질량→몰수→분압 순으로 번역한다

04 완충 구간을 pH=7 조건으로 고정하고 Ka를 역산한다

01 속도식 v=k[B]면 곡선의 접선 기울기로 상대속도를 읽는다

02 중화 전후 표로 (가)~(라) 조성→pH를 일괄 해석한다

03 P–V 외압 변화 그래프에서 Le Châtelier로 K(T) 비교한다

04 질량–조성–밀도 세 축을 엮어 계수 a와 몰분율을 확정한다

01 v=k[A]면 구간별 Δn_A로 평균속도 비를 산출한다

02 완충-동일 pH 조건으로 두 산의 Ka와 투입부피를 비교한다

03 A⇄2B의 평형곡선에서 온도비를 반응열로 연결한다

04 증기압–끓는점 곡선으로 분자량을 역산한다

01 Ka·농도표로 a,b,c를 식으로 묶어 한 번에 풀어낸다

02 동일 질량 혼합 두 실험의 분압비 표로 A0(B)0를 비교한다

03 증기압–용질질량표를 직선화해 a,b,c 순서를 고정한다

04 평형상수–밀도–몰분율 자료를 묶어 K와 분자량비를 찾는다

01 완충계 세팅→염기/염의 농도와 pH 변동을 연결한다

02 부피 감소→온도 변화 순으로 Le Châtelier 방향을 추적한다

03 끓는점 오름·증기압 강하 동시 자료로 용매질량·가용질을 역산한다

04 밀도비·분압·최종부피 세 단서를 연결해 계수·분자량을 잡는다

01 어는점 내림 표를 몰분율·분자량으로 풀어 B의 M을 구한다

02 평형Ⅰ→Ⅱ로의 χ_C, P_C 변화를 K의 온도의존성으로 해석한다

03 분리막 제거 전후 He부피와 최종 P_C로 계수 b와 x를 찾는다

04 Q(t1),Q(t2)와 χ_B 변화를 엮어 분자량비·생성량을 검증한다

01 평균속도 표→누적 생성량으로 a,n을 동시에 잠근다

02 세 용매 Kb로 ΔTb–질량 비례식을 만들고 비만 계산한다

03 A+B⇄C의 ΔH, K(T)와 조성 변화를 일관되게 해석한다

04 연소 두 케이스를 ‘산소 제한/생성가스 몰수’로 연결한다

01 P_t와 P_A+P_C 그래프를 차로 빼서 P_B를 읽고 차수·비를 판정한다

02 A–HB–NaOH–HCl 4케이스를 pH식으로 연결해 x를 구한다

03 A+B⇄2C 초기(가)~(Ⅱ) 자료로 a,b,k를 동시에 확정한다

04 밀도·분압 3시점 자료를 연립해 계수 γ와 초기 P_B를 구한다

01 증기압 곡선 순서를 끓는점 기준으로 판정하고 조성식을 결론낸다

02 He 보존선을 이용해 A→B,C 전환량을 t=7에 연결한다

03 연속 희석/추가 데이터로 [H3O+]을 일관되게 환산한다

04 연소 두 기체를 온도 올려 분리 연소→합류로 풀어낸다

01 압력 데이터(3P→2P→2P)로 ΔH 부호와 K(T) 변화를 잡는다

02 a→b→c 단계별로 반응진행도와 잔류 기체를 기체상태방정식으로 잰다

03 NaOH 첨가 단계별 [A⁻]/[HA] 변화로 약산의 Ka를 역산한다

04 단계적 연소 반응과 질량보존으로 혼합기체 조성(a)을 역추적한다

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(해설 열람 방법 : 마이페이지 > 라이브러리 > 내 학습지)

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다가올 2027학년도 시즌에는 더욱 더 발전된 모습으로 찾아뵙겠습니다.

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